濃硫酸（通常指質(zhì)量分數(shù)為 98% 左右的 H?SO?）具有“高密度、高粘度、高沸點”等典型的物理性質(zhì)。這些性質(zhì)與其分子結(jié)構(gòu)和分子間作用力密切相關。詮釋著“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的真諦。
1. 高密度濃硫酸室溫下密度約 1.84 g/cm3。
解釋： 硫酸分子（H?SO?）摩爾質(zhì)量大（98 g/mol），且分子間通過強氫鍵和偶極-偶極作用緊密堆積，單位體積內(nèi)質(zhì)量大。
2. 高粘度濃硫酸是粘稠、油狀液體。
 解釋：
 原因之一是分子間存在強大的氫鍵網(wǎng)絡：每個硫酸分子具有兩個 –OH 基團（氫鍵供體）和兩個強電負性的氧原子（氫鍵受體），可形成三維氫鍵網(wǎng)。
原因之二是自耦電離產(chǎn)生離子：2H?SO? ? H?SO?? + HSO??離子與分子間的靜電作用進一步增加流動阻力。硫酸的粘度隨溫度升高迅速下降，因為熱能破壞了部分氫鍵網(wǎng)絡，這也印證了氫鍵是粘度主因�？傊�：硫酸粘稠主要是因為其分子具有多個強氫鍵位點，形成三維氫鍵網(wǎng)絡，以及部分電離產(chǎn)生的離子-分子相互作用，阻礙了液體層間的相對流動。
水也形成氫鍵能自偶電離，為啥粘度低？
水也形成氫鍵，但每個水分子只有 2 個 H 供體和 2 個孤對電子（受體），且摩爾質(zhì)量小，所以粘度低（~1 mPa·s）。濃硫酸在室溫下的粘度約為 25 mPa·s，是水的 25 倍左右。
3. 高沸點
98%硫酸的沸點約 337 °C。
解釋：
 液體沸點取決于克服分子間作用力所需的能量。硫酸分子間作用力（氫鍵、離子相互作用）極強，汽化需大量能量。
4. 強吸水性
濃硫酸能強烈吸收空氣中的水蒸氣。解釋：硫酸與水混合時，可形成水合氫離子（H?O?）和硫酸氫根（HSO??），并放出大量熱（水合熱、稀釋熱）。  其與水反應的熱力學驅(qū)動力強，因此用作干燥劑。
5. 溶解熱大用水稀釋濃硫酸時會放出大量熱。
 解釋： 溶解熱的主要來源：① 水合熱（H? 與 H?O 形成 H?O?）；② 硫酸分子電離及與水的強烈氫鍵作用；整個過程焓變絕對值極大（ΔH 很�。�。
6. 導電性
純硫酸有一定程度的電離，但我們通常認為純硫酸不導電，因為其自身電離的離子濃度（~0.01 M）雖然遠高于水，但仍然不足以讓它像電解質(zhì)溶液那樣成為良導體。
解釋：（1）導電機制純硫酸（100% H?SO?）中存在的離子來源于它的自耦電離產(chǎn)生 H?SO?? 和 HSO?? 離子，這些離子（H?SO?? 和 HSO??）在電場作用下可以定向移動，從而導電。純硫酸的自電離常數(shù)很小，在室溫下：（不同文獻數(shù)值略有差異，但數(shù)量級約為 10^{-4}）
室溫下，純硫酸中每種離子濃度約 0.014 mol/L（或 mol/kg），電導率數(shù)量級約為 10?2。這比純水大 1000 倍左右，但仍然屬于弱電解質(zhì)范疇，比常見酸溶液（如 1 mol/L H?SO? 水溶液，電導率約 0.4 S/m）小得多。
加水稀釋時，2H?SO? ? H?SO?? + HSO??平衡正動，初始階段離子濃度增大，后因稀釋效應上升為主導作用，離子濃度減小，所以導電性先增后降（即純硫酸和稀硫酸之間的導電性有最大值）。